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汞，又称为水银，是一种非常特别的金属。大多数金属在常温下都是固态，但汞却是液态。这是为什么呢？答案在于汞原子的电子结构。
汞的原子序数是80，它的原子核里有80个质子，而它的核外电子也是80个。这些电子是按照一定的规律排布在不同的轨道上的，我们可以用四个量子数来标记每个电子的状态。这四个量子数分别是主量子数n，角量子数l，磁量子数m和自旋量子数s。
主量子数n表示电子所在的轨道层，角量子数l表示电子所在的轨道亚层，磁量子数m表示电子在轨道亚层中的方向，自旋量子数s表示电子的自旋方向。每个轨道亚层都有一个特定的字母来表示，比如s,p,d,f等。每个轨道亚层可以容纳的电子数是2(2l+1)，比如s轨道亚层可以容纳2个电子，p轨道亚层可以容纳6个电子，d轨道亚层可以容纳10个电子，f轨道亚层可以容纳14个电子。
根据量子力学的一个重要原理——泡利不相容原理，一个原子中不能有两个电子的四个量子数完全相同，也就是说，每个电子都要有一个独一无二的状态。这样，电子就会按照一定的顺序填充在不同的轨道亚层上，从低能级到高能级。我们可以用一个简单的符号来表示电子的排布，比如，1s2表示第一层的s轨道亚层上有两个电子，2s2 2p6表示第二层的s轨道亚层和p轨道亚层上各有两个和六个电子，以此类推。
这样，我们就可以写出汞的电子排布是[Xe] 4f14 5d10 6s2，其中[Xe]表示氙气的电子排布，也就是前面的54个电子，后面的26个电子是汞特有的。我们可以看到，汞的最外层只有两个电子，这两个电子都在6s轨道亚层上，这个轨道亚层是满的，也就是说这两个电子的状态是最稳定的，不容易被激发或者转移。
那么，这和汞的液态有什么关系呢？我们知道，金属的特性是由于金属原子之间的金属键造成的，金属键是一种共享电子的化学键，也就是金属原子之间会把自己的外层电子共享给其他原子，形成一个共有的电子云。这个电子云可以自由移动，使得金属具有良好的导电和导热性质，也使得金属原子之间有很强的吸引力，形成紧密的晶格结构，使得金属具有高的熔点和沸点。
但是，如果一个金属原子的外层电子很稳定，不愿意和其他原子共享，那么它就不会形成很强的金属键，也就不会形成紧密的晶格结构，也就不会有很高的熔点和沸点。这就是汞的情况，它的外层电子是6s2，是满的，很稳定，不愿意和其他原子共享，所以它的金属键很弱，它的晶格结构很松散，它的熔点和沸点很低。
但是，这还没有完，我们还没有用到狭义相对论呢。狭义相对论是爱因斯坦提出的一种描述高速运动物体的理论，它告诉我们，当一个物体的速度接近光速的时候，它的时间、空间、质量、能量等都会发生变化，这些变化是我们在日常生活中不容易观察到的，但却是非常重要的。
相对论的一个重要结果是，当一个物体的速度越快，它的质量就越大。这个结果对于原子中的电子来说，是非常重要的，因为原子中的电子的速度是非常快的，有的甚至接近光速，所以它们的质量会因为相对论效应而增大，这会影响它们的运动轨迹和能级。
我们回到汞的例子，我们说过，汞的原子核里有80个质子，这是一个非常大的原子核，它对核外电子有非常强的静电吸引力，这使得核外电子必须以非常高的速度运动，才能不被原子核吸收。特别是最内层的电子，它们的速度是最快的，有的甚至达到了光速的58%，这就使得它们的质量因为相对论效应而增大了约15%，这又使得它们的轨道半径因为惯性效应而缩小了约25%。这就是相对论压缩的效果，它使得汞的最内层电子的轨道半径比正常情况下要小很多。这样，最内层电子就更靠近原子核，也就更稳定，也就更难被激发或者转移。
那么，这又和汞的液态有什么关系呢？我们知道，原子中的电子是按照一定的规律排布的，每一层的电子都会受到下一层电子的屏蔽效应，也就是说下一层电子会抵消一部分原子核对上一层电子的吸引力，使得上一层电子的能量更高，更容易被激发或者转移。
但是，如果最内层电子的轨道半径缩小了，那么它们的屏蔽效应就会减弱，它们会抵消更少的原子核对上一层电子的吸引力，使得上一层电子的能量更低，更稳定，更难被激发或者转移。这样，相对论压缩的效果就会向外传递，影响所有的轨道亚层，特别是s轨道亚层，最容易受到相对论压缩的影响。
这样，汞的最外层的6s轨道亚层的电子的能量就会因为相对论压缩而降低，也就更稳定，也就更难被激发或者转移。这就意味着，汞的最外层的电子更不愿意和其他原子共享，也就更不容易形成金属键，也就更不容易形成固态。这就是相对论对汞的液态的影响，它使得汞的熔点和沸点更低，甚至比一些非金属元素还低。
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