氨(NH3)是一种最常生产的工业化学品之一，氨是一种稳定的二元氢化物，也是最简单的氢化物。同时也存在于人体和自然环境中。氨对于许多生物过程都是必不可少的，并且是氨基酸和核苷酸合成的前体。在环境中，氨气是氮循环的一部分，是在土壤中通过细菌过程产生的。氨气也是由有机物分解自然产生的，包括植物、动物和动物排泄物。
2021年全世界合成氨产量为2.35亿吨。
氨的一些化学/物理性质：
- 在室温下，氨气是一种无色、高度刺激性气体，具有刺激性、窒息性气味；
- 在纯形式下，它被称为无水氨并且具有吸湿性（容易吸收水分）；
- 氨具有碱性并具有腐蚀性；
- 氨气易溶于水形成氢氧化铵，一种苛性碱溶液和弱碱；
- 氨气很容易被压缩并在压力下形成透明液体；
- 氨通常以钢制容器中的压缩液体形式运输；
- 氨不是高度易燃的，但装氨的容器在高温下可能会爆炸；
- 氨的密度是0.86千克/立方米；
- -33.3℃的液态氨密度为681.9千克/立方米；
- -80℃的固态氨密度为817千克/立方米；
- 氨的熔点是-77.73℃；
- 氨的沸点是-33.34℃；
- 氨的临界点是132.4℃。
在整个太阳系的火星、木星、土星、天王星、海王星和冥王星等地方也发现了氨：在冥王星等较小的冰体上，氨可以作为一种重要的地质防冻剂，浓度足够高的水和氨的混合物中，氨的熔点可低至−100°C（173K），从而使得很多温度很低的星球上依然能够存在液态水。
氨是如何使用的？
工业生产的氨大约80%用于农业作为肥料。氨气还用作制冷剂气体，用于净化水源，以及用于制造塑料、炸药、纺织品、杀虫剂、染料和其他化学品。它存在于许多家庭和工业强度的清洁解决方案中。家用氨水清洁溶液是通过将氨气添加到水中制成的，氨水含量在5%到10%之间。工业用氨溶液的浓度可能为25%或更高，并且具有腐蚀性。
人们如何接触到氨？
大多数人通过吸入气体或蒸气接触到氨。由于氨天然存在并且也存在于清洁产品中，因此可能会从这些来源发生接触。
无水氨气比空气轻，会上升，所以一般会消散，不会沉降在低洼处。然而，在水分存在下（例如相对湿度高），液化无水氨气会形成比空气重的蒸气。这些蒸气可能会沿着地面扩散或扩散到空气流通不畅的低洼地区，人们可能会受到影响。
氨的作用机制是什么？
氨与皮肤、眼睛、口腔、呼吸道，尤其是粘膜表面的可用水分接触后会立即相互作用，形成腐蚀性很强的氢氧化铵。氢氧化铵通过破坏细胞膜脂质（皂化）导致细胞破坏而引起组织坏死。当细胞蛋白质分解时，水被提取，导致炎症反应，从而造成进一步的损害。
接触氨对健康有哪些直接影响？
吸入：氨气具有刺激性和腐蚀性。暴露于空气中高浓度的氨会立即灼伤鼻子、喉咙和呼吸道。这会导致细支气管和肺泡水肿，以及导致呼吸窘迫或衰竭的气道破坏。吸入较低浓度会导致咳嗽、鼻子和喉咙发炎。氨的气味为其存在提供了足够的早期预警，但氨也会导致嗅觉疲劳或适应，从而降低人们对长期接触低浓度氨气的意识。
暴露于与成人相同浓度的氨蒸气的儿童可能会接受更大的剂量，因为他们的肺表面积与体重之比更大，分钟体积与重量之比也更高。此外，由于身高较矮，而且最初在地面附近发现的氨蒸气浓度较高，因此在同一地点，他们可能会接触到比成年人更高的浓度。
皮肤或眼睛接触：暴露于空气或溶液中的低浓度氨可能会迅速刺激皮肤或眼睛。较高浓度的氨可能导致严重伤害和烧伤。接触工业清洁剂等浓缩氨溶液可能会造成腐蚀性伤害，包括皮肤灼伤、永久性眼睛损伤或失明。眼睛受伤的全部程度可能在接触后长达一周内不明显。接触液氨也会造成冻伤。
摄入：因吞咽氨溶液而接触到高浓度的氨，会对口腔、喉咙和胃造成腐蚀性损伤。摄入氨通常不会导致全身中毒。
如何治疗氨暴露？
氨中毒没有解毒剂，但氨的影响是可以治疗的，而且大多数人都能康复。立即用大量的水对皮肤和眼睛进行去污非常重要。治疗包括支持性措施，可包括加湿氧气、支气管扩张剂和气道管理。摄入的氨会被牛奶或水稀释。
